Periodic Classification Of ElementsPeriodic Classification Of Elements (विज्ञान)
Comprehensive study guide covering Periodic Classification Of Elements for UPSSSC Lower Mains.UPSSSC लोअर मेन्स के लिए Periodic Classification Of Elements को कवर करने वाली मार्गदर्शिका।
1. Mindmap: Periodic Classification
mindmap
root((Periodic Table))
Early Attempts
Dobereiner
Newlands
Mendeleev
Modern Periodic Law
Moseley
Atomic Number
Trends
Atomic Radius
Ionization Energy
Electronegativity
Classification
Groups
Periods
Blocks
2. Overview of Classification
The Periodic Classification of Elements organizes all known chemical elements based on their atomic structure and properties. This systematic arrangement allows scientists to predict the behavior of elements and understand the relationships between them.तत्वों का आवर्त वर्गीकरण सभी ज्ञात रासायनिक तत्वों को उनकी परमाणु संरचना और गुणों के आधार पर व्यवस्थित करता है। यह व्यवस्थित व्यवस्था वैज्ञानिकों को तत्वों के व्यवहार की भविष्यवाणी करने और उनके बीच के संबंधों को समझने की अनुमति देती है।
3. Dobereiner's Triads
Johann Wolfgang Dobereiner (1817) proposed the Law of Triads. He arranged elements in groups of three (triads) where the atomic mass of the middle element was approximately the arithmetic mean of the other two.जोहान वोल्फगैंग डोबेराइनर (1817) ने 'त्रिक का नियम' प्रस्तावित किया। उन्होंने तत्वों को तीन के समूहों (त्रिक) में व्यवस्थित किया, जहाँ बीच वाले तत्व का परमाणु द्रव्यमान अन्य दो के परमाणु द्रव्यमानों का औसत था।
Triad
Elements
Avg Mass
Alkali
Li, Na, K
23
Halogen
Cl, Br, I
80
4. Newlands' Law of Octaves
John Newlands (1866) observed that when elements are arranged in increasing order of atomic mass, every eighth element exhibits properties similar to the first, analogous to musical octaves.जॉन न्यूलैंड्स (1866) ने देखा कि जब तत्वों को परमाणु द्रव्यमान के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित किया जाता है, तो हर आठवां तत्व पहले तत्व के समान गुण प्रदर्शित करता है, जो संगीत के सप्तक के समान है।
Limitation: This law was only valid up to Calcium (atomic number 20).
5. Mendeleev’s Periodic Table
Dmitri Mendeleev formulated the Periodic Law: "The properties of elements are periodic functions of their atomic masses." He left gaps for undiscovered elements like Eka-boron (Scandium) and Eka-aluminum (Gallium).दिमित्री मेंडलीव ने आवर्त नियम तैयार किया: "तत्वों के गुण उनके परमाणु द्रव्यमान के आवर्ती फलन होते हैं।" उन्होंने एका-बोरोन (स्कैंडियम) और एका-एल्युमीनियम (गैलियम) जैसे अज्ञात तत्वों के लिए स्थान खाली छोड़े।
6. Modern Periodic Law (Moseley)
Henry Moseley (1913) demonstrated that atomic number (Z) is a more fundamental property than atomic mass. The Modern Periodic Law states that properties are a periodic function of atomic number.हेनरी मोसले (1913) ने प्रदर्शित किया कि परमाणु संख्या (Z) परमाणु द्रव्यमान की तुलना में अधिक मौलिक गुण है। आधुनिक आवर्त नियम बताता है कि गुण परमाणु संख्या का आवर्ती फलन होते हैं।
7. Structure of Modern Periodic Table
The table consists of 18 vertical columns called Groups and 7 horizontal rows called Periods. Elements are categorized into blocks: s, p, d, and f.तालिका में 18 लंबवत कॉलम जिन्हें 'समूह' (Groups) कहा जाता है और 7 क्षैतिज पंक्तियाँ जिन्हें 'आवर्त' (Periods) कहा जाता है, शामिल हैं। तत्वों को s, p, d, और f ब्लॉकों में वर्गीकृत किया गया है।
Block
Nature
Valence Shell
s-block
Reactive Metals
ns1-2
p-block
Metals/Non-metals
ns2np1-6
8. Trends in Atomic Radius
Atomic radius decreases across a period due to increasing nuclear charge pulling electrons closer. It increases down a group due to the addition of new shells.परमाणु त्रिज्या एक आवर्त में घटती है क्योंकि प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है। एक समूह में नीचे जाने पर यह बढ़ती है क्योंकि नए कोश (shells) जुड़ते हैं।
9. Ionization Energy
Ionization Energy is the energy required to remove an electron from an isolated gaseous atom. It generally increases across a period and decreases down a group.आयनन ऊर्जा वह ऊर्जा है जो एक पृथक गैसीय परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक होती है। यह सामान्यतः एक आवर्त में बढ़ती है और एक समूह में नीचे जाने पर घटती है।
Noble gases have the highest ionization energy due to stable octet configuration.
10. Electronegativity
Electronegativity is the tendency of an atom to attract a shared pair of electrons. Fluorine is the most electronegative element in the periodic table.विद्युत ऋणात्मकता एक परमाणु की साझा इलेक्ट्रॉन जोड़ी को आकर्षित करने की प्रवृत्ति है। फ्लोरीन आवर्त सारणी का सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है।
11. Periodic Table Blocks Data
Block
Features
Example
s-block
Highly reactive
Na, K
p-block
Variable properties
O, N, Cl
d-block
Transition metals
Fe, Cu
f-block
Lanthanides/Actinides
U, Ce
12. Important Groups
Group 1 elements are Alkali Metals, Group 2 are Alkaline Earth Metals, Group 17 are Halogens, and Group 18 are Noble Gases.समूह 1 के तत्व क्षारीय धातुएं हैं, समूह 2 क्षारीय मृदा धातुएं हैं, समूह 17 हैलोजन हैं, और समूह 18 उत्कृष्ट गैसें हैं।
13. Metalloids
Metalloids exhibit properties of both metals and non-metals. Examples include Silicon, Germanium, Arsenic, and Antimony.उपधातु (Metalloids) धातु और अधातु दोनों के गुण प्रदर्शित करते हैं। उदाहरणों में सिलिकॉन, जर्मेनियम, आर्सेनिक और एंटीमनी शामिल हैं।
14. Periodic Table Memory Tricks
Use mnemonics for groups. Example: Group 1 (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) -> "LiNa Ki Ruby Se Friendship".समूहों के लिए स्मृतियों (Mnemonics) का उपयोग करें। उदाहरण: समूह 1 (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) -> "लीना की रूबी से फ्रेंडशिप"।
Mnemonic for Period 2: "LiBe BCN OFNe" (Lithium, Beryllium, Boron, Carbon, Nitrogen, Oxygen, Fluorine, Neon).
15. Final Summary Table
Property
Across Period
Down Group
Atomic Size
Decreases
Increases
Metallic Character
Decreases
Increases
Non-Metallic
Increases
Decreases
Practice all 30 questions. Each question has an instant answer reveal.सभी 30 प्रश्नों का अभ्यास करें। प्रत्येक प्रश्न में तत्काल उत्तर।
1
Who proposed the 'Law of Octaves'?
अष्टक का नियम (Law of Octaves) किसने प्रतिपादित किया था?
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✔ Correct: B
✔ सही उत्तर: B
John Newlands proposed the Law of Octaves in 1864. He observed that when elements are arranged in increasing order of atomic mass, every eighth element exhibits properties similar to the first, much like musical notes.
जॉन न्यूलैंड्स ने 1864 में अष्टक का नियम प्रतिपादित किया। उन्होंने देखा कि जब तत्वों को परमाणु द्रव्यमान के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित किया जाता है, तो हर आठवां तत्व पहले के समान गुण प्रदर्शित करता है, जैसे संगीत के स्वर।
2
Which element has the highest electronegativity in the periodic table?
आवर्त सारणी में किस तत्व की विद्युत ऋणात्मकता (electronegativity) सबसे अधिक होती है?
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✔ Correct: B
✔ सही उत्तर: B
Fluorine is the most electronegative element in the periodic table according to the Pauling scale, with a value of 3.98. It has a high tendency to attract electrons due to its small atomic radius and high effective nuclear charge.
पॉलिंग पैमाने के अनुसार, फ्लोरीन आवर्त सारणी में सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है, जिसका मान 3.98 है। इसकी छोटी परमाणु त्रिज्या और उच्च प्रभावी परमाणु आवेश के कारण इसमें इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की प्रवृत्ति अधिक होती है।
3
Modern Periodic Law is based on?
आधुनिक आवर्त नियम किस पर आधारित है?
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✔ Correct: B
✔ सही उत्तर: B
The Modern Periodic Law, proposed by Henry Moseley, states that the physical and chemical properties of elements are a periodic function of their atomic numbers. This replaced Mendeleev's law which was based on atomic mass.
हेनरी मोजले द्वारा प्रतिपादित आधुनिक आवर्त नियम कहता है कि तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु क्रमांक के आवर्ती फलन होते हैं। इसने मेंडेलीव के नियम को प्रतिस्थापित किया जो परमाणु द्रव्यमान पर आधारित था।
4
Which group of elements is known as 'Halogens'?
तत्वों के किस समूह को 'हैलोजन' (Halogens) के रूप में जाना जाता है?
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✔ Correct: C
✔ सही उत्तर: C
Group 17 elements (Fluorine, Chlorine, Bromine, Iodine, Astatine) are called Halogens. The term 'halogen' means 'salt-producer' because these elements react with metals to produce salts.
समूह 17 के तत्वों (फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन, एस्टाटीन) को हैलोजन कहा जाता है। 'हैलोजन' शब्द का अर्थ 'लवण उत्पादक' है क्योंकि ये तत्व धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करके लवण बनाते हैं।
5
The most abundant element in the Earth's crust is?
पृथ्वी की पपड़ी (crust) में सबसे प्रचुर मात्रा में पाया जाने वाला तत्व कौन सा है?
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✔ Correct: B
✔ सही उत्तर: B
Oxygen is the most abundant element in the Earth's crust, accounting for approximately 46.6% of the crust's mass. Silicon is the second most abundant element, followed by Aluminum.
ऑक्सीजन पृथ्वी की पपड़ी में सबसे प्रचुर मात्रा में पाया जाने वाला तत्व है, जो पपड़ी के द्रव्यमान का लगभग 46.6% है। सिलिकॉन दूसरा सबसे प्रचुर तत्व है, उसके बाद एल्युमिनियम आता है।
6
Which of the following is a Noble Gas?
निम्नलिखित में से कौन एक उत्कृष्ट गैस (Noble Gas) है?
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✔ Correct: B
✔ सही उत्तर: B
Neon is a noble gas, belonging to Group 18 of the periodic table. Noble gases are characterized by a full valence electron shell, making them chemically inert under standard conditions.
नियॉन एक उत्कृष्ट गैस है, जो आवर्त सारणी के समूह 18 से संबंधित है। उत्कृष्ट गैसों की विशेषता उनका पूर्ण संयोजी इलेक्ट्रॉन कोश है, जो उन्हें मानक स्थितियों में रासायनिक रूप से अक्रिय बनाता है।
7
Match the following: A) Group 1, B) Group 18, C) Group 17, D) Group 2
निम्नलिखित का मिलान करें: A) समूह 1, B) समूह 18, C) समूह 17, D) समूह 2
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✔ Correct: A
✔ सही उत्तर: A
Group 1 are Alkali metals, Group 2 are Alkaline Earth metals, Group 17 are Halogens, and Group 18 are Noble gases.
समूह 1 क्षारीय धातुएं हैं, समूह 2 क्षारीय मृदा धातुएं हैं, समूह 17 हैलोजन हैं, और समूह 18 उत्कृष्ट गैसें हैं।
8
Match Scientist with their contribution: A) Dobereiner, B) Newlands, C) Mendeleev, D) Moseley
वैज्ञानिकों को उनके योगदान से मिलाएं: A) डोबेराइनर, B) न्यूलैंड्स, C) मेंडेलीव, D) मोजले
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✔ Correct: A
✔ सही उत्तर: A
Dobereiner gave the Law of Triads, Newlands gave the Law of Octaves, Mendeleev developed the early Periodic Table, and Moseley established the Modern Periodic Law based on Atomic Number.
डोबेराइनर ने त्रिक का नियम दिया, न्यूलैंड्स ने अष्टक का नियम दिया, मेंडेलीव ने प्रारंभिक आवर्त सारणी विकसित की, और मोजले ने परमाणु क्रमांक के आधार पर आधुनिक आवर्त नियम स्थापित किया।
9
Match Element Category: A) Transition Metals, B) Lanthanides, C) Actinides, D) Alkali Metals
तत्व श्रेणी का मिलान करें: A) संक्रमण धातुएं, B) लैंथेनाइड्स, C) एक्टिनाइड्स, D) क्षारीय धातुएं
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✔ Correct: A
✔ सही उत्तर: A
Transition metals are d-block elements. Lanthanides (atomic numbers 57-71) fill the 4f orbitals. Actinides (atomic numbers 89-103) fill the 5f orbitals. Alkali metals are in the s-block.
संक्रमण धातुएं d-ब्लॉक के तत्व हैं। लैंथेनाइड्स (परमाणु संख्या 57-71) 4f कक्षकों को भरते हैं। एक्टिनाइड्स (परमाणु संख्या 89-103) 5f कक्षकों को भरते हैं। क्षारीय धातुएं s-ब्लॉक में हैं।
10
Match Properties: A) Ionization Energy, B) Atomic Radius, C) Electron Affinity, D) Electronegativity
गुणों का मिलान करें: A) आयनीकरण ऊर्जा, B) परमाणु त्रिज्या, C) इलेक्ट्रॉन बंधुता, D) विद्युत ऋणात्मकता
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✔ Correct: A
✔ सही उत्तर: A
Across a period (left to right), Ionization Energy, Electron Affinity, and Electronegativity generally increase, whereas Atomic Radius decreases due to increasing nuclear charge.
एक आवर्त में (बाएं से दाएं), आयनीकरण ऊर्जा, इलेक्ट्रॉन बंधुता और विद्युत ऋणात्मकता आमतौर पर बढ़ती है, जबकि परमाणु त्रिज्या बढ़ते परमाणु आवेश के कारण घटती है।
11
Which statements are true? 1. Noble gases are chemically inert. 2. Alkali metals are highly reactive. 3. Halogens are good reducing agents.
कौन से कथन सत्य हैं? 1. उत्कृष्ट गैसें रासायनिक रूप से अक्रिय हैं। 2. क्षारीय धातुएं अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होती हैं। 3. हैलोजन अच्छे अपचायक (reducing agents) होते हैं।
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✔ Correct: A
✔ सही उत्तर: A
Noble gases have full valence shells, making them inert. Alkali metals have one valence electron, making them very reactive. Halogens are strong oxidizing agents, not reducing agents.
उत्कृष्ट गैसों के संयोजी कोश पूर्ण होते हैं, जो उन्हें अक्रिय बनाता है। क्षारीय धातुओं में एक संयोजी इलेक्ट्रॉन होता है, जो उन्हें बहुत प्रतिक्रियाशील बनाता है। हैलोजन मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं, अपचायक नहीं।
12
Which statements are correct? 1. Atomic size decreases across a period. 2. Atomic size increases down a group. 3. Electronegativity decreases across a period.
कौन से कथन सही हैं? 1. आवर्त में परमाणु आकार घटता है। 2. समूह में नीचे जाने पर परमाणु आकार बढ़ता है। 3. आवर्त में विद्युत ऋणात्मकता घटती है।
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✔ Correct: A
✔ सही उत्तर: A
Across a period, adding electrons to the same shell increases nuclear attraction, shrinking the atom. Down a group, new shells are added, increasing size. Electronegativity increases across a period.
एक आवर्त में, उसी कोश में इलेक्ट्रॉन जोड़ने से परमाणु आकर्षण बढ़ता है, जिससे परमाणु सिकुड़ जाता है। समूह में नीचे जाने पर, नए कोश जुड़ते हैं, जिससे आकार बढ़ता है। आवर्त में विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है।
13
True/False: 1. Mendeleev's table had no place for isotopes. 2. Hydrogen has a fixed position in the modern table. 3. Elements in the same group have the same number of valence electrons.
सत्य/असत्य: 1. मेंडेलीव की सारणी में समस्थानिकों (isotopes) के लिए कोई स्थान नहीं था। 2. आधुनिक सारणी में हाइड्रोजन का स्थान निश्चित है। 3. एक ही समूह के तत्वों में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
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✔ Correct: A
✔ सही उत्तर: A
Mendeleev's table was based on atomic mass, failing to categorize isotopes. Hydrogen's position is still debated (Group 1 vs Group 17). Group elements have identical valence electron configurations.
मेंडेलीव की सारणी परमाणु द्रव्यमान पर आधारित थी, जो समस्थानिकों को वर्गीकृत करने में विफल रही। हाइड्रोजन का स्थान अभी भी बहस का विषय है (समूह 1 बनाम समूह 17)। समूह के तत्वों में समान संयोजी इलेक्ट्रॉन विन्यास होता है।
14
Consider: 1. Fluorine is the most electronegative. 2. Helium has the highest ionization energy. 3. Cesium is the most reactive metal.
विचार करें: 1. फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक है। 2. हीलियम की आयनीकरण ऊर्जा सबसे अधिक है। 3. सीज़ियम सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील धातु है।
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✔ Correct: D
✔ सही उत्तर: D
Fluorine has the highest electronegativity. Helium's small size and full shell make removing an electron very difficult (highest ionization energy). Cesium (bottom of Group 1) is highly reactive due to its large size and easy electron loss.
फ्लोरीन की विद्युत ऋणात्मकता सबसे अधिक है। हीलियम का छोटा आकार और पूर्ण कोश इलेक्ट्रॉन निकालना बहुत कठिन बनाता है (उच्चतम आयनीकरण ऊर्जा)। सीज़ियम (समूह 1 के नीचे) अपने बड़े आकार और आसानी से इलेक्ट्रॉन खोने के कारण अत्यधिक प्रतिक्रियाशील है।
15
Which are correct? 1. Metals are found on the left side of the periodic table. 2. Metalloids separate metals and non-metals. 3. Non-metals are on the right side.
कौन से सही हैं? 1. धातुएं आवर्त सारणी के बाईं ओर पाई जाती हैं। 2. उपधातुएं (metalloids) धातुओं और अधातुओं को अलग करती हैं। 3. अधातुएं दाईं ओर होती हैं।
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✔ Correct: D
✔ सही उत्तर: D
The periodic table is divided by a zigzag line where metals are on the left, non-metals on the right, and metalloids (like Boron, Silicon, Germanium) lie along the boundary.
आवर्त सारणी एक टेढ़ी-मेढ़ी रेखा द्वारा विभाजित है जहाँ धातुएं बाईं ओर, अधातुएं दाईं ओर होती हैं, और उपधातुएं (जैसे बोरॉन, सिलिकॉन, जर्मेनियम) सीमा के साथ स्थित होती हैं।
16
Assertion: Atomic radius decreases across a period. Reason: Nuclear charge increases, pulling electrons closer.
अभिकथन: एक आवर्त में परमाणु त्रिज्या घटती है। कारण: परमाणु आवेश बढ़ता है, जिससे इलेक्ट्रॉन नाभिक के करीब आते हैं।
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✔ Correct: A
✔ सही उत्तर: A
As atomic number increases across a period, the number of protons increases, increasing the effective nuclear charge. This pulls the valence electrons inward, decreasing the atomic radius.
जैसे-जैसे एक आवर्त में परमाणु क्रमांक बढ़ता है, प्रोटॉन की संख्या बढ़ती है, जिससे प्रभावी परमाणु आवेश बढ़ता है। यह संयोजी इलेक्ट्रॉनों को अंदर की ओर खींचता है, जिससे परमाणु त्रिज्या कम हो जाती है।
17
Assertion: Noble gases are chemically inert. Reason: They have a completely filled valence shell.
अभिकथन: उत्कृष्ट गैसें रासायनिक रूप से अक्रिय होती हैं। कारण: उनके पास पूरी तरह से भरा हुआ संयोजी कोश होता है।
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✔ Correct: A
✔ सही उत्तर: A
Noble gases have 8 electrons in their outer shell (except Helium with 2), providing high stability and no tendency to gain or lose electrons.
उत्कृष्ट गैसों के बाहरी कोश में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं (हीलियम को छोड़कर जिसके पास 2 हैं), जो उच्च स्थिरता प्रदान करते हैं और इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने या खोने की कोई प्रवृत्ति नहीं होती है।
18
Assertion: Hydrogen is placed in Group 1. Reason: It shows properties of both alkali metals and halogens.
अभिकथन: हाइड्रोजन को समूह 1 में रखा गया है। कारण: यह क्षारीय धातुओं और हैलोजन दोनों के गुण प्रदर्शित करता है।
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✔ Correct: B
✔ सही उत्तर: B
Hydrogen is placed in Group 1 due to its 1 valence electron, but it is not an alkali metal. It acts like both metals and non-metals, which is why its position is anomalous.
हाइड्रोजन को उसके 1 संयोजी इलेक्ट्रॉन के कारण समूह 1 में रखा गया है, लेकिन यह एक क्षारीय धातु नहीं है। यह धातुओं और अधातुओं दोनों की तरह व्यवहार करता है, यही कारण है कि इसका स्थान विसंगत है।
19
Assertion: Size of cation is smaller than its neutral atom. Reason: Cation formation involves loss of electrons, increasing effective nuclear charge.
अभिकथन: धनायन (cation) का आकार उसके उदासीन परमाणु से छोटा होता है। कारण: धनायन निर्माण में इलेक्ट्रॉनों की हानि होती है, जिससे प्रभावी परमाणु आवेश बढ़ता है।
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✔ Correct: A
✔ सही उत्तर: A
When an atom loses an electron to form a cation, the remaining electrons are pulled closer to the nucleus because the same number of protons now attracts fewer electrons, decreasing size.
जब एक परमाणु धनायन बनाने के लिए एक इलेक्ट्रॉन खोता है, तो शेष इलेक्ट्रॉन नाभिक के करीब खींचे जाते हैं क्योंकि समान संख्या में प्रोटॉन अब कम इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करते हैं, जिससे आकार कम हो जाता है।
20
Assertion: Ionization energy increases down a group. Reason: Atomic radius increases down a group.
अभिकथन: समूह में नीचे जाने पर आयनीकरण ऊर्जा बढ़ती है। कारण: समूह में नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या बढ़ती है।
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✔ Correct: D
✔ सही उत्तर: D
Ionization energy decreases down a group because the valence electrons are further from the nucleus, making them easier to remove. The Assertion is false.
समूह में नीचे जाने पर आयनीकरण ऊर्जा कम हो जाती है क्योंकि संयोजी इलेक्ट्रॉन नाभिक से दूर होते हैं, जिससे उन्हें हटाना आसान हो जाता है। अभिकथन गलत है।
21
How many elements are in the first period of the periodic table?
आवर्त सारणी के पहले आवर्त में कितने तत्व होते हैं?
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✔ Correct: A
✔ सही उत्तर: A
The first period contains only two elements: Hydrogen (H) and Helium (He). It is the shortest period.
पहले आवर्त में केवल दो तत्व होते हैं: हाइड्रोजन (H) और हीलियम (He)। यह सबसे छोटा आवर्त है।
22
What is the total number of periods in the Modern Periodic Table?
आधुनिक आवर्त सारणी में आवर्तों (periods) की कुल संख्या कितनी है?
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✔ Correct: A
✔ सही उत्तर: A
The Modern Periodic Table consists of 7 horizontal rows called periods and 18 vertical columns called groups.
आधुनिक आवर्त सारणी में 7 क्षैतिज पंक्तियाँ होती हैं जिन्हें आवर्त कहा जाता है और 18 ऊर्ध्वाधर कॉलम होते हैं जिन्हें समूह कहा जाता है।
23
How many elements are present in the 6th period?
छठे आवर्त में कितने तत्व मौजूद हैं?
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✔ Correct: C
✔ सही उत्तर: C
The 6th period is a long period containing 32 elements, including the Lanthanide series (14 elements).
छठा आवर्त एक लंबा आवर्त है जिसमें 32 तत्व शामिल हैं, जिसमें लैंथेनाइड श्रृंखला (14 तत्व) भी शामिल है।
24
Which block contains the maximum number of elements?
किस ब्लॉक में तत्वों की संख्या सबसे अधिक है?
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✔ Correct: C
✔ सही उत्तर: C
The d-block (transition metals) contains the highest number of elements as it spans from group 3 to group 12 across four periods (4th to 7th).
d-ब्लॉक (संक्रमण धातुएं) में तत्वों की संख्या सबसे अधिक है क्योंकि यह चार आवर्तों (चौथे से सातवें) में समूह 3 से समूह 12 तक फैला है।
25
Cause: Elements in a group have similar chemical properties. Effect: They have the same valence electron configuration.
कारण: एक समूह के तत्वों के रासायनिक गुण समान होते हैं। प्रभाव: उनका संयोजी इलेक्ट्रॉन विन्यास समान होता है।
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✔ Correct: A
✔ सही उत्तर: A
Chemical behavior is determined by valence electrons. Since group members share the same outer shell configuration, they exhibit similar reactivity.
रासायनिक व्यवहार संयोजी इलेक्ट्रॉनों द्वारा निर्धारित होता है। चूंकि समूह के सदस्य समान बाहरी कोश विन्यास साझा करते हैं, इसलिए वे समान प्रतिक्रियाशीलता प्रदर्शित करते हैं।
26
Cause: Noble gases are inert. Effect: They are difficult to ionize.
कारण: उत्कृष्ट गैसें अक्रिय होती हैं। प्रभाव: उन्हें आयनित करना कठिन होता है।
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✔ Correct: A
✔ सही उत्तर: A
Their inert nature stems from their stable, full valence shells, which also makes the energy required to remove an electron (ionization energy) very high.
उनकी अक्रिय प्रकृति उनके स्थिर, पूर्ण संयोजी कोशों से उपजी है, जो इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा (आयनीकरण ऊर्जा) को भी बहुत अधिक बना देता है।
27
Cause: Atomic radius increases down a group. Effect: Ionization energy decreases.
कारण: समूह में नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या बढ़ती है। प्रभाव: आयनीकरण ऊर्जा कम हो जाती है।
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✔ Correct: A
✔ सही उत्तर: A
Larger atomic radius means the valence electrons are further from the nucleus and shielded by more inner shells, reducing the force of attraction and lowering ionization energy.
बड़ी परमाणु त्रिज्या का मतलब है कि संयोजी इलेक्ट्रॉन नाभिक से दूर हैं और अधिक आंतरिक कोशों द्वारा परिरक्षित हैं, जो आकर्षण बल को कम करता है और आयनीकरण ऊर्जा को कम करता है।
28
If an element has electronic configuration 2, 8, 7, what is its group?
यदि किसी तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2, 8, 7 है, तो उसका समूह क्या है?
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✔ Correct: B
✔ सही उत्तर: B
For elements with valence electrons > 2, the group is (10 + valence electrons). Here, 10 + 7 = 17.
2 से अधिक संयोजी इलेक्ट्रॉनों वाले तत्वों के लिए, समूह (10 + संयोजी इलेक्ट्रॉन) होता है। यहाँ, 10 + 7 = 17।
29
Which element is used in semiconductor industry and is a metalloid?
अर्धचालक उद्योग में किस तत्व का उपयोग किया जाता है और वह एक उपधातु है?
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✔ Correct: A
✔ सही उत्तर: A
Silicon is a metalloid located in group 14, widely used in the semiconductor industry for making computer chips and solar cells.
सिलिकॉन समूह 14 में स्थित एक उपधातु है, जिसका व्यापक रूप से अर्धचालक उद्योग में कंप्यूटर चिप्स और सौर सेल बनाने के लिए उपयोग किया जाता है।
30
Which element is essential for the structure of chlorophyll?
क्लोरोफिल की संरचना के लिए कौन सा तत्व आवश्यक है?
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✔ Correct: A
✔ सही उत्तर: A
Magnesium is the central atom in the porphyrin ring of chlorophyll, essential for photosynthesis in plants.
मैग्नीशियम क्लोरोफिल के पोर्फिरिन रिंग में केंद्रीय परमाणु है, जो पौधों में प्रकाश संश्लेषण के लिए आवश्यक है।
Previous Year Questions from UP Government exams (UPSSSC, UP PCS, UP Lower PCS).यूपी सरकार परीक्षाओं के पिछले वर्ष के प्रश्न (UPSSSC, UP PCS, UP लोअर PCS)।
1
UPSSSC 2018 (UP Exam)UPSSSC 2018 (यूपी परीक्षा)
Who is the father of the Modern Periodic Table?
आधुनिक आवर्त सारणी का जनक किसे कहा जाता है?
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✔ Correct: A
✔ सही उत्तर: A
Dmitri Mendeleev is considered the father of the periodic table for his work on organizing elements based on atomic mass and predicting properties of undiscovered elements.
दिमित्री मेंडेलीव को परमाणु द्रव्यमान के आधार पर तत्वों को व्यवस्थित करने और अज्ञात तत्वों के गुणों की भविष्यवाणी करने के उनके काम के लिए आवर्त सारणी का जनक माना जाता है।
2
UP PCS 2019 (UP Exam)UP PCS 2019 (यूपी परीक्षा)
The number of elements in the 3rd period is?
तीसरे आवर्त में तत्वों की संख्या कितनी है?
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✔ Correct: B
✔ सही उत्तर: B
The 3rd period contains 8 elements (Sodium to Argon).
तीसरे आवर्त में 8 तत्व (सोडियम से आर्गन तक) होते हैं।
3
UPSSSC 2016 (UP Exam)UPSSSC 2016 (यूपी परीक्षा)
Which element has the symbol 'Fe'?
किस तत्व का प्रतीक 'Fe' है?
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✔ Correct: B
✔ सही उत्तर: B
Fe stands for Ferrum, which is the Latin name for Iron.
Fe का अर्थ फेरम (Ferrum) है, जो लोहे का लैटिन नाम है।
4
UPSSSC 2019 (UP Exam)UPSSSC 2019 (यूपी परीक्षा)
Elements in the same group have:
एक ही समूह के तत्वों में होते हैं:
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✔ Correct: B
✔ सही उत्तर: B
Elements in the same group possess the same number of valence electrons, which gives them similar chemical properties.
एक ही समूह के तत्वों में समान संख्या में संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो उन्हें समान रासायनिक गुण प्रदान करते हैं।
5
UP PCS 2021 (UP Exam)UP PCS 2021 (यूपी परीक्षा)
Which is a transition metal?
कौन सी एक संक्रमण धातु है?
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✔ Correct: C
✔ सही उत्तर: C
Iron is a d-block element, hence a transition metal.
लोहा एक d-ब्लॉक तत्व है, इसलिए यह एक संक्रमण धातु है।
6
UPSSSC 2020 (UP Exam)UPSSSC 2020 (यूपी परीक्षा)
Identify the non-metal.
अधातु की पहचान करें।
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✔ Correct: B
✔ सही उत्तर: B
Carbon is a non-metal, while others are metals.
कार्बन एक अधातु है, जबकि अन्य धातुएं हैं।
7
UP PCS 2022 (UP Exam)UP PCS 2022 (यूपी परीक्षा)
Most electronegative element is:
सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है:
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✔ Correct: C
✔ सही उत्तर: C
Fluorine is the most electronegative element in the periodic table.
फ्लोरीन आवर्त सारणी में सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है।
8
UPSSSC 2021 (UP Exam)UPSSSC 2021 (यूपी परीक्षा)
The element with atomic number 11 is:
परमाणु क्रमांक 11 वाला तत्व है:
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✔ Correct: B
✔ सही उत्तर: B
Sodium (Na) has atomic number 11.
सोडियम (Na) का परमाणु क्रमांक 11 है।
9
UP PCS 2018 (UP Exam)UP PCS 2018 (यूपी परीक्षा)
Which is an Alkaline Earth metal?
कौन सा क्षारीय मृदा धातु है?
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✔ Correct: B
✔ सही उत्तर: B
Beryllium is in group 2, which are Alkaline Earth metals.
बेरिलियम समूह 2 में है, जो क्षारीय मृदा धातुएं हैं।
10
UPSSSC 2022 (UP Exam)UPSSSC 2022 (यूपी परीक्षा)
Who proposed the law of triads?
त्रिक का नियम (Law of Triads) किसने दिया था?
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✔ Correct: C
✔ सही उत्तर: C
Johann Dobereiner proposed the law of triads where the atomic mass of the middle element is roughly the average of the other two.
जोहान डोबेराइनर ने त्रिक का नियम दिया था, जहाँ बीच वाले तत्व का परमाणु द्रव्यमान अन्य दो के औसत के बराबर होता है।
15-Question Timed Test15-प्रश्न समयबद्ध टेस्ट
Test your knowledge with 15 curated questions. Time limit: 15 minutes.15 चयनित प्रश्नों के साथ अपना ज्ञान परखें। समय सीमा: 15 मिनट।
15
Questionsप्रश्न
15
Minutesमिनट
4
Options eachप्रत्येक विकल्प
Time Leftशेष समय
15:00
Q1Who proposed the 'Law of Octaves'?अष्टक का नियम (Law of Octaves) किसने प्रतिपादित किया था?
ADmitri Mendeleevदिमित्री मेंडेलीव
BJohn Newlandsजॉन न्यूलैंड्स
CJohann Dobereinerजोहान डोबेराइनर
DHenry Moseleyहेनरी मोजले
Q2Which element has the highest electronegativity?किस तत्व की विद्युत ऋणात्मकता सबसे अधिक होती है?
AOxygenऑक्सीजन
BFluorineफ्लोरीन
CChlorineक्लोरीन
DNitrogenनाइट्रोजन
Q3Modern Periodic Law is based on?आधुनिक आवर्त नियम किस पर आधारित है?
AAtomic Massपरमाणु द्रव्यमान
BAtomic Numberपरमाणु क्रमांक
CAtomic Volumeपरमाणु आयतन
DValencyसंयोजकता
Q4Which group is known as 'Halogens'?किस समूह को 'हैलोजन' के रूप में जाना जाता है?
AGroup 1समूह 1
BGroup 15समूह 15
CGroup 17समूह 17
DGroup 18समूह 18
Q5Most abundant element in Earth's crust?पृथ्वी की पपड़ी में सबसे प्रचुर तत्व?
ASiliconसिलिकॉन
BOxygenऑक्सीजन
CIronलोहा
DAluminumएल्युमिनियम
Q6Which is a Noble Gas?कौन सी उत्कृष्ट गैस है?
ANitrogenनाइट्रोजन
BNeonनियॉन
COxygenऑक्सीजन
DHydrogenहाइड्रोजन
Q7Atomic radius decreases across a period because:आवर्त में परमाणु त्रिज्या घटती है क्योंकि:
ANuclear charge increasesपरमाणु आवेश बढ़ता है
BNumber of shells increasesकोशों की संख्या बढ़ती है
CElectrons are lostइलेक्ट्रॉन खो जाते हैं
DProtons decreaseप्रोटॉन घटते हैं
Q8How many periods are in the Modern Periodic Table?आधुनिक आवर्त सारणी में कितने आवर्त हैं?
A77
B88
C1818
D1616
Q9Which element is used in semiconductors?अर्धचालकों में किस तत्व का उपयोग किया जाता है?
ASiliconसिलिकॉन
BIronलोहा
CGoldसोना
DCopperतांबा
Q10Noble gases are inert because:उत्कृष्ट गैसें अक्रिय होती हैं क्योंकि:
AThey have 8 electronsउनके पास 8 इलेक्ट्रॉन हैं
BThey have full valence shellsउनके पास पूर्ण संयोजी कोश हैं
CThey are gasesवे गैसें हैं
DThey are heavyवे भारी हैं
Q11What is the atomic number of Sodium?सोडियम का परमाणु क्रमांक क्या है?
A1010
B1111
C1212
D1313
Q12Elements in group 2 are called:समूह 2 के तत्वों को कहा जाता है:
AAlkali metalsक्षारीय धातुएं
BAlkaline Earth metalsक्षारीय मृदा धातुएं
CHalogensहैलोजन
DNoble gasesउत्कृष्ट गैसें
Q13Assertion: Ionization energy decreases down a group. Reason: Atomic radius increases.अभिकथन: समूह में नीचे जाने पर आयनीकरण ऊर्जा घटती है। कारण: परमाणु त्रिज्या बढ़ती है।
ABoth true, Reason is correct explanationदोनों सत्य, कारण सही व्याख्या है
BBoth true, Reason not correct explanationदोनों सत्य, कारण गलत व्याख्या है
Q14Which is an f-block element?कौन सा f-ब्लॉक तत्व है?
AIronलोहा
BUraniumयूरेनियम
CSodiumसोडियम
DOxygenऑक्सीजन
Q15Who gave the Law of Triads?त्रिक का नियम किसने दिया?